下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A．淀粉水解制葡萄糖                B．石油裂解制丙烯

C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯        D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉

10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是

A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

下列敘述正確的是

A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡               D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是

A． +3 B．       +4        C．      +5        D．+6

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）

A．3種            B．       4種      C．      5種              D．6種

己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為

A． 55 kJ              B．220 kJ            C．      550 kJ       D．1108 kJ

0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是

A． NO2                    B．SO2       C．SO3                   D．CO2

下列離子中半徑最大的是

A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水 B．純堿去油污

C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物

FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl₃ 凈水的原理是    。FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H^＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 廢液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約

為       mg·L-1。