某100 mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^－1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L^－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu^2＋物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L^－1  B．0.3 mol·L^－1

C．0.225 mol·L^－1  D．無法計(jì)算

下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L^－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。(混合后體積變化忽略不計(jì))下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點(diǎn)時(shí)，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為(　　)

A．PbO

B．PbO₂

C．Pb₃O₄

D．Pb₃O₄和PbO₂的混合物

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　)

A．生成42.0 L N₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3.75 mol

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.21 mol  B．0.24 mol

C．0.16 mol  D．0.14 mol

在1 L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L^－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K^＋)為(　　)

A．2.0 mol·L^－1  B．1.5 mol·L^－1

C．1.0 mol·L^－1  D．0.50 mol·L^－1

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．S  B．Cl₂

C．Si  D．Al

在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0 mol·L^－1

化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．a＞b

B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)

C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1∶1

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ