甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　)

A．上述圖示的反應為吸熱反應

B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E₁－E₃

C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程必須吸收熱量

D．根據(jù)①②推知：在25 ℃、101 kPa時，1 mol CH₃OH(g)完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應大于676.7 kJ

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．化學催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

（ 在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為        ；

在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。

（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構型為        。②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如上圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為          。

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有        。（填寫元素符號）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有         。

A．σ鍵     B．π鍵    C．離子鍵    D．配位鍵

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　            。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有

       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結構為　　　　形。 

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為　　　　　　　　　　　　。 

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如右上圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

準晶體亦稱為準晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結構。

（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構成的天然準晶體化合物，分析該準晶體組成的一種簡單方法是先將該準晶體進行粉碎，然后按如下程序進行實驗：

第1步：稱取38.99 g 準晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應，在標準狀況下，收集得到21.84 L 氫氣。

第2步：將第1步反應后的濁液過濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當加入的鹽酸的體積為40mL時，固體不再溶解。

①鋁、鐵的第一電離能的大小關系為          （用元素符號表示）。

②根據(jù)以上實驗可確定該準晶體的化學式為               。

（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準晶，已知A最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對和不成對電子。

①錳原子在基態(tài)時的核外電子排布式為         。

②錳與A在準晶體中的結合力為    。（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力）

③錳與A形成的準晶結構如圖所示，則該準晶體的化學式為   。

④過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=     。

X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的電負性由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)

(2)M原子的外圍電子排布式為________。

(3) X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為________。

(4)Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為_______(任寫一種，)。

(5)MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為_______。

現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________________。

(2)從電負性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______。

(3)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_____，微粒間存在的作用力是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2 、SiO2的化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_____________________________________

氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（     ）

A.直線      sp雜化                B.V型         sp2雜化 

C.三角錐形  sp3雜化                D.平面三角形  sp2 雜化

由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（  ）

A. 氟            B.氯            C.溴              D.碘

HNO3中N原子軌道的雜化類型為(     )

A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3