科目: 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中有如下反應(yīng): L (s) + a G (g) b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示,其中壓強(qiáng)P1 < P2,
由此可判斷( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a > b
C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
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科目: 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g),在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)和時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.若a+b=c,則t0時(shí)只增大了反應(yīng)物的濃度
B.若a+b=c,則t0時(shí)只升高了溫度
C.若a+b≠c,則t0時(shí)只增大了容器的壓強(qiáng)
D.若a+b≠c,則t0時(shí)只加入了催化劑
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科目: 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)A+B(s) C達(dá)到平衡后,無(wú)論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是
A. A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反應(yīng)10min后達(dá)平衡,此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是( )
A、前10min反應(yīng)的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半,則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D 、10min后向容器中加入A,重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一固定容積的密閉容器中通入4molX氣體和6molY氣體,同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):X(氣)+nY(氣)2R(氣)+Q(氣)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別25%和50%,則n的值為( )
A、1 B、2 C、3 D、4
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科目: 來(lái)源: 題型:
某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
C.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( )
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科目: 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) > c+d
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分組成w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
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