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分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
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下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( )
A.在外電路中,電子由負(fù)極流向正極
B.在原電池中,相對較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬作正極
C.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D.原電池工作時(shí),可能會伴隨著熱能變化
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有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.從理論上講,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
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判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)在原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極( )
(2)在原電池中,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)( )
(3)在原電池中,正極本身一定不參與電極反應(yīng),負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)( )
(4)其他條件均相同,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長( )
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實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由________色變成________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì),并回答下列問題:
(1)除去(NH4)2CO3是直接加熱好,還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好?
你選擇的是______________,其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)除去SO的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
判斷SO已除盡的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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有一固體混合物,可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)組成。為鑒別它們,做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色溶液;
(2)在此溶液中滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成;
(3)過濾,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。
由此推斷,固體混合物中肯定有________;肯定沒有__________________________;可能會有__________。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在,可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( )
A.K+不一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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某含有Na+的澄清溶液中可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①滴加足量的新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,無沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液( )
A.一定呈堿性
B.一定不存在I-、SO、Fe2+
C.可能存在NH、CO
D.一定存在Fe2+、Br-、CO
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