已知：芳香烴A的苯環(huán)上只有一個取代基，B、C分子式均為C8H9Cl。它們有如下的轉化關系（無機物已略去）：

根據(jù)要求回答問題：

（1）A的結構簡式                  。

（2）D轉化成F的反應的類型               。

（3）B、C在一定條件下加熱可以生成同一種有機物M（能發(fā)生加聚反應）。

①一定條件是指        　　；

②以M為單體合成高分子化合物的化學反應方程式為                  。

（4）H與E反應生成I的方程式為                                            。

（5）寫出符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式（任寫2種）：              。

①不能與FeCl3溶液作用顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。

Fe、C、N、O、H可以組成多種物質�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有       個。

（2）鐵單質在一定條件下可與CO反應生成配位化合物——羰基

鐵[Fe(CO)5]，其結構如右圖。已知CO分子與N2分子結構相

似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為                  ；

②從電負性角度分析，F(xiàn)e(CO)5中與Fe形成配位鍵的是     （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是             。

A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a     b

（填>、=或<），原因是             。

（4）血紅素分子結構如右圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有          （填名稱）；

②與Fe通過配位鍵結合的氮原子的編號是       。

某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg=2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關問題。

實驗Ⅰ  按右圖所示進行實驗。

（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為                       ；

（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項改進建議                    ；

（4）實驗時，先通入SO2直到          現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是                 。

實驗Ⅱ  確定固體M的成分。

實驗裝置如右圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現(xiàn)象如下：

（5）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為                        ；

（6）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為      g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是      （填偏低、偏高、無影響）；

（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有     種（填數(shù)字）。

草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。

（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取

劑適宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

單質，它們之間存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答問題：

（1）右圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有     個。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬

性相對強弱的有     。

A．還原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O                           D．沸點：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是       （用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。

③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是：

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   

其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高

B．b點表示上述反應在對應條件下的平衡狀態(tài)

C．根據(jù)圖象，無法判斷該反應是否為吸熱反應

D．該反應平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)

向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是     

A．①中僅發(fā)生一個反應     B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應過程中溶液pH不斷減小     D．FeSO4與等物質的量的H2O2恰好反應

溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。

下列說法錯誤的是

A．制備溴苯的反應屬于取代反應

B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水

C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

下列關于25℃的NaHCO3溶液的相關事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是

A．溶液中存在CO32-              B．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

C．與等物質的量的NaOH恰好中和      D．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

下列物質的性質與應用對應關系不正確的是

A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑     B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路

C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬    D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣