向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。其平衡關系如下：

                  Cr3++3OH－ Cr(OH) 3　CrO2－+H++H2O

                 （紫色）      （灰綠色）   （亮綠色）

向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為      

A．溶液為紫色     B．溶液為亮綠色　　

C．溶液中有灰綠色沉淀                  D．無法判斷

航天飛機用高氯酸銨(NH4ClO4)與鋁粉的混合物做固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其反應的熱化學方程式為：

2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)   H＝Q kJ/mol

下列有關上述反應的敘述中，不正確的是

A．屬于分解反應

B．瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．能量變化主要是化學能轉化為熱能和動能

D．反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣跟稀鹽酸反應    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

B．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯氣與水反應        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．三氯化鋁溶液與氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化2NO+2CO = N2+2CO2對此反應，下列敘述正確的是

A．冬天氣溫低，反應速率降低，對環(huán)境污染會更大            

B．改變壓強對反應速率沒有影響

C．使用催化劑能促使反應正向進行 

D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

已知熱化學方程式：

SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 

A．=196.64kJ                       B．=196.64 kJ•mol-1     

C．＜196.64kJ                      D．＞196.64kJ

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H＜0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．加入催化劑        B．增大Y的濃度  

  C．降低溫度          D．增大體積

下列事實能用勒沙特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是

A．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是                                                                  

A．加少量燒堿溶液                   B．加蒸餾水 

C．加少量醋酸鈉固體                 D．升高溫度

一定條件下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件：①升高溫度

②增大壓強 ③增大反應物濃度 ④加入催化劑，可提高反應物中的活化分子百分數的是                                       

A．① ④        B．① ③     C． ② ③         D．① 

據統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，這是因為

  A．古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應方向移動

 B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕

 C．由于近幾十年來參觀的人數急劇增多，加速了古建筑的磨損

 D．由于近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化