下列有機物名稱正確的是（      ）

A.2－乙基戊烷                        B.1，2－二甲基丁烷  

C.3，3－二甲基－1－丁稀           D.3，4－二甲基戊烷

下列說法中正確的是(　   )

A.與互為同系物        B.乙醇和乙醚互為同分異構體

C.可用溴水來區(qū)分苯和苯的同系物       D.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

香港《南華早報》2012年11月2日報道：由中航沈陽飛機工業(yè)集團制造的新型

隱形戰(zhàn)機殲-31的原型機10月31日試飛成功。用于制造隱形飛機的物質具有吸收

微波的功能，其主要成分的結構如圖，關于該分子的說

法正確的有（    ）

A.分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

B.從碳骨架形狀分析，應該屬于環(huán)狀烴

C.含硫元素該分子屬于無機化合物

D.該分子即可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色

關于同分異構體的敘述正確的是（    ）

A. 相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

B. 分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

C. 同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同

D. 只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構現(xiàn)象

下列表示的是正丙基的是（     ）

A.CH3CH2CH3              B.CH3 CH2CH2－

C.―CH2CH2CH2―          D.（CH3 )2CH－

有機化合物F的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是____________。

(2)在B的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體有____種；其中核磁共振氫譜有6組峰的是______(寫結構簡式)。

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生水解反應

③能與溴水發(fā)生加成反應

(3)寫出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式：_____________________

(4)由D生成E的反應條件是____________________________。

(5)F的結構簡式為______________________________________。

X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X與氫元素可形成：H2X、H2X2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；Y基態(tài)原子的M層電子數(shù)是K層的3倍；Z2+的3d軌道中有10個電子。請回答下列問題：

(1)X所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______(填元素符號)；H2X2分子中X原子的雜化方式是_______。

(2)Y與X可形成YX42-。

①YX42-的立體構型是_____________。

②寫出一種與YX42-互為等電子體分子的化學式__________。

(3)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

(4)Y與Z形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為a g·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

      ②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H­2O；

      ③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(1)加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

(3)儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

(4)充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，___________________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

(5)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。

(6)設計合理實驗比較0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大小。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選)

___________________________________________________________________________。

I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。該電池中，負極材料是______，正極反應式為_______。

Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)．MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為__________。

(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如下圖所示。

①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式___________。

②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強外，還可能是___________。

(4)用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如右圖所示。

①a應接直流電源的____________(填“正”或“負”)極。

②已知25℃，兩室溶液的體積均為100 mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的體積和溫度變化)。

二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____(填代號)。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小

d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。

T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5 min內的平均反應速率=______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為______________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)