已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol               B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol    D．+317.3 kJ/mol

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與

c（OH—）的關(guān)系如右圖所示，下列說法中正確的是

A、100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，

所得溶液的pH等于7

B、25℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，

所得溶液的pH等于7

C、25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D、25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH大于7

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)    B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

反應(yīng)4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是

A. v(O2)=0.01mol/(L•S)        B. v(NO)=0.008mol/(L•S)

C. v(H2O)=0.003mol/(L•S)     D. v(NH3)=0.004mol/(L•S)

在下列各說法中，正確的是

    A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

    C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱

D．1mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大      D．增大、減小、增大

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+       B． HS－ + H2OS2－ + H3O+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－      D．HCO3－+H2OCO3 2－ + H3O+

已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）

表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系:

2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B=2C           D．A+B=C

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氯化鈉溶液   ②氯化銨固體  ③銅   ④石墨  ⑤熔融NaOH 

⑥稀硫酸       ⑦乙酸  

①②⑤⑥       B. ⑤      C. ②⑤       D. ①③④⑤⑥