觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是(　　)

A．一個小黑點表示1個自由運動的電子

B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)

D．1s軌道電子云中點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少

下列說法中正確的是(　　)

A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性

B．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形

C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道

D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

下列各電子層中不包含p能級的是(　　)

A．N電子層              B．M電子層

C．L電子層               D．K電子層

)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應,該元素是　　　　　(填元素符號)。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)的是　　　(填序號)。

a.自然界中的含量

b.相應氯化物水溶液的pH

c.單質(zhì)與水反應的難易程度

d.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:______________________,

原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HW₃可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是　　　　(填元素符號,下同),得電子能力最強的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號)。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　>　　　　(填化學式)。

③三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是　　　　(填化學式)。

已知短周期元素的離子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是　(　　)

A.原子半徑:A>B>D>C

B.原子序數(shù):d>c>b>a

C.離子半徑:C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

　(　　)

A.H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

B.Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強

D.若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M⁺>R^2-

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

C.WX₃和水反應形成的化合物的是H₂WO₃

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知

　(　　)

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是　(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.R與T形成的化合物RT₃中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等