在元素周期表中，磷元素的某些信息如下圖所示。下列說法不正確的是(      )

A．磷元素為非金屬元素                                            
B．磷原子核外有15個電子
C．磷的原子序數(shù)為15
D．相對原子質(zhì)量為30.97g

在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（　　�。�。

A．合金           B．半導體        C．催化劑         D．農(nóng)藥

重水(D₂O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是  （   ）
A．氘(D)原子核外有1個電子      B．¹H與D互稱同位素
C．H₂O與D₂O互稱同素異形體       D．¹H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的相對分子質(zhì)量相同

下列關(guān)于化學鍵說法中不正確的是     （      ）

A.化學鍵是一種作用力
B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 
C.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)化學鍵斷裂，生成物分子內(nèi)化學鍵形成 
D.非極性鍵不是化學鍵

放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（     ）

A. 99      B.67       C. 32       D.166

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃　　　　b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－572 kJ·mol^－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

________。

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：

________________________________________________________________________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①     第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是

________________________________________________________________________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)上圖中表示NO₂的變化的曲線是________，用O₂的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________。

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是(　　)

a．及時分離出NO₂氣體

b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,2 min末反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x的值等于________________。

(2)該反應的化學平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為________ mol。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6 mol PCl₅，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝____________。