A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_____________，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學方程式______________________________，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學方程式：____________________________

（2）B元素的最高氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，則B元素的單質(zhì)

分子空間構型為___________，寫出該單質(zhì)的一種等電子體：_________________

（3）C的離子結構示意圖為_____________，元素E在周期表中的位置是_________________

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示：    

（1）A、C、D、E四種元素依次是____  ____  ____ ____ (用元素符號表示)

（2）上述四種元素ABCD中第一電離能最小的是________電負性最大的是________

其原子半徑由小到大的順序為________________（均用元素符號表示）

（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是________________________________

（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有個________

下列物質(zhì)：①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2（填序號）

（1）只含非極性鍵的是___________________ （2）只含極性鍵的極性分子是_____________

（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是_________ （4）只有σ鍵的是_______________________

（5）既有σ鍵又有π鍵的是_______________ （6）含有配位鍵的是_____________________

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是（　�。�

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是

A、跟水反應時，水作氧化劑           B、NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C、NaH跟液氨反應時，有NaNH2生成 

D、Na原子與H原子結合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉移.

已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是（   ）

A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構

把下列物質(zhì)分別加入（或通入）溴水中，不會褪色的是（   ）

A.苯    B. 乙烯    C.乙醇     D.KMnO4溶液

除去CH4中混有的少量C2H4，可將混合氣體通入以下哪種溶液（   ）

  A.溴水  B.蒸餾水  C.苯   D. CCl4

下列說法正確的是      （    ）

  A．分子晶體中一定存在分子間作用力     B．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D．元素的金屬性越強，失去的電子數(shù)就越多

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是               

A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子       B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有3個電子       D．該元素原子M能層共有8個電子