下列烷烴的一氯取代產物沒有同分異構體的是                               （   ）

  A.2-甲基丙烷   B.丙烷   C.丁烷    D.乙烷

乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應是                           （    ）

A、加成反應  B、消去反應  C、取代反應  D、脫水反應

和乙醚互為同分異構體的醇是                                       （    ）

A、乙醇    B、乙二醇    C、丁醇    D、甲醇

A～H均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

提示：已知反應

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；② F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴A的結構簡式為      ，由A生成B的反應類型是      反應；

⑵D的結構簡式為                      。

⑶由E生成F的化學方程式為      ，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有      （寫出結構簡式，只要寫2個）；

⑷G的結構簡式為                                    ；

⑸由G生成H的化學方程式為                            。

新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種。

    方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖所示。

⑴     寫出“氧化”過程中反應的化學方程式：                             。

⑵寫出“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為                             。

⑶上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶發(fā)提純，操作是：將粗產品用   溶解，然后                                                 。

   方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。

  ⑷電解時陽極發(fā)生反應生成FeO₄^2-，該電極反應方程式為                   。

我國海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^—等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ.火力發(fā)電燃煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

⑶你認為往廢水中投入      （填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na₂S         C. KI           D. Ca(OH)₂

⑷如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=   。

⑸如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag⁺）=  ，是否符合排放標準 （填“是”或“否”）。（已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2）

氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：      。

②對于合成氨的反應下列說法正確的是       (填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．該反應屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是  。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應，下圖表示N₂的物質的量隨時間的變化曲線。用H₂表示0~10min內該反應的平均速率v(H₂)=      。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為        。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是       。

某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C₂O₄^2-計），實驗步驟如下：

    ①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。

②調節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量的CaCO₃溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過濾得到CaCO₃固體。

③用稀HCl溶解CaC₂O₄ ，并加水配制成100mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.0100mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL 。

    回答下列問題：

    ⑴步驟①中“樣品預處理”的方法是   。（A．灼燒成灰   B．研磨成汁）

    ⑵步驟②中“調節(jié)溶液的酸堿性”至   。（A．弱堿性   B．弱酸性  C．中性）

     驗證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：                               。

    ⑶步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有     。

    ⑷經計算，該菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質的量為      ，若樣品的質量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數(shù)為                      。

（已知： 2MnO₄^—+5C₂O₄^2-+16H^-=2Mn²⁺+10CO₂ +8H₂O）

 常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是                             （     ）

   A．當pH=7時，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－)

   B．當pH>7時，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H⁺)

   C．當恰好完全中和時，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

   D．無論溶液顯什么性都有關系：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－）

用右圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是                    （     ）