汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（   ）

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達到         。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實驗對比，不同的操作是       。

（6）實驗I中，還原性：I^->Fe²⁺；而實驗II中，還原性：Fe²⁺>I^-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是          。

氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是            。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層——含低濃度I₂的H₂SO₄層和高濃度的I₂的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是            （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶

c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經(jīng)檢測，H₂SO₄層中c(H⁺)：c(SO₄^2-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成：i．H₂SO₄（l）=SO₃(g) +H₂O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO₃(g)分解。

L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO₃(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：                  。

氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，平衡常數(shù)表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是(     )

A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．加入催化劑，可提高H₂O₂的平衡轉(zhuǎn)化率

C．H₂O₂分解的熱化學(xué)方程式：H₂O₂ → H₂O + O₂ + Q

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應(yīng)CO₂(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度c(CO₂)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)CO₂(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（   ）

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（   ）

A．a(chǎn)=6.00      B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2    D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（   ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，ʋ_正，ʋ_逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO₂和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_P=24.0P_總