已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1             B．1∶3            C．1∶4            D．2∶3

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1                    B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1                    D．＋67.7 kJ·mol^－1

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．a<c<0          B．b>d>0             C．2a＝b<0            D．2c＝d>0

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

對(duì)下列反應(yīng)：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₂>Q₃>Q₁           B．Q₂>Q₁>Q₃        C．Q₁＝Q₂＝Q₃       D．Q₂＝Q₃>Q₁

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)      ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

已知熱化學(xué)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝？的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)ΔH₂大于零

C．該反應(yīng)的ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在______中進(jìn)行效果更好。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 m L 0.50 mol·L^－1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由__________________________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；用50 m L 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol^－1