化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)不再進(jìn)行                       B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量           D．各組分濃度不再隨時間而變化

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是： ①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃； ②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2；③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變(　　)。

A．①②           B．①③             C．③             D．①

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H₂速率最快的是(　　)。   

下列說法中，有錯誤的是(　　)。

A．Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水

B．將等物質(zhì)的量的NaHCO₃粉末與Na₂CO₃粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

C．Na₂CO₃很穩(wěn)定，而NaHCO₃受熱時容易分解

D．Na₂CO₃溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO₃溶液不能與石灰水反應(yīng)

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是(　　)。

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲 > 乙

C．乙能與鹽酸反應(yīng)放出H₂，而甲不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲為正極

設(shè)C＋CO₂2CO（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₂。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁ 和v₂的變化情況為(　　)。

A．同時增大                                 B．同時減小

C．v₁增大，v₂減小                            D．v₁減小，v₂增大

300℃

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

①Si+3HCl(氣)=====SiHCl₃(氣)+H₂     ②SiHCl₃(氣)+H₂=====Si+3HCl(氣)

對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是(　　)。

A．都是置換反應(yīng)                        B．都是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)中硅元素都被還原                D．都不是離子反應(yīng)

下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)。

A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳        B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂                           D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

下列離子方程式正確的是(　　)。         

A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中 Fe +Fe³⁺ = 2Fe²⁺ 

B．Cl₂與水的反應(yīng)Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl ^－+ ClO^－↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

                    D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．1molH₂O中含有的原子數(shù)為N_A

B．2gH₂中含有的氫原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，11.2LN₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．1L0.1mol·L^-1 NaNO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A