常溫下，對(duì)于 ① 0.1 mol/L CH₃COOH溶液  ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH₃COONa溶液,下列說法正確的是(     ) 

A．①和②分別稀釋100倍后的pH： ①＞ ②

B．水電離出的c(OH^-)：④＞③＞ ① ＞ ②

C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na⁺) /c(CH₃COO^-) ＜ 1

D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na⁺) / c(CH₃COO^-)＞1

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是(    ) 

現(xiàn)有5種短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子的半徑最小;X和W同主族;Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Q是地殼中含量最高的元素｡下列說法不正確的是（    ）

A.原子半徑:Y<Q<W       

B.ZX₃可使紫色石蕊試液變藍(lán)

C.X､Z､Q可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D.X₂Q₂､Y₂X₆兩種分子中含有的電子數(shù)､化學(xué)鍵種類都相同

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（    ）

A.玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品

B.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

C.石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化

D.纖維素不能被人體消化吸收，但能促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，對(duì)人體有益

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，測(cè)得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol·L^－1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的濃度：甲__________乙，反應(yīng)過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù)，解釋以下事實(shí)。

(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO₂)________。

對(duì)于反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的2倍

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　)

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)