拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。

(1) 1mol N2生成NH3需　放出　熱量　92kJ　。 

(2) 1mol H2生成NH3需　放出　熱量　30.7kJ　。 

寫出熱化學方程式: 　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1　。 

 某溫度下,在一固定容積的容器中進行如下反應: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列情況一定能說明反應已達到限度的是()

A. 壓強不再隨時間而改變時

B. 氣體的總質(zhì)量不再改變時

C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D. 單位時間內(nèi)每消耗1mol I2,同時有2mol HI生成時

　把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,d上產(chǎn)生大量氣泡;a、c相連時,電流由c經(jīng)導線流向a;b、d相連時,電子由d經(jīng)導線流向b。則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為　a>c>d>b　。 

　在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,若容器體積一定,充入He,反應速率如何變化?為什么?若壓強一定,充入He,反應速率如何變化?

　　100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸與過量的鋅片反應,為增大反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是()

A. 加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

C. 加入適量蒸餾水

D. 加入適量的氯化鈉溶液

下列對城市廢棄物中生物質(zhì)能利用不合理的是()

A. 把廢棄物運到鄉(xiāng)下找個地方填埋掉

B. 對廢棄物進行處理后焚燒,利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電

C. 把廢棄物進行生物化學轉(zhuǎn)換獲取CH4

D. 讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學反應,產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體

下列不是化石能源的是()

A. 氫氣 B. 煤

C. 石油 D. 天然氣

下列情況不會造成環(huán)境污染的是()

A. 燃燒液化石油氣　　　　B. 燃燒管道煤氣

C. 燃燒氫氣 D. 燃燒木材

右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是()

A. a為負極、b為正極

B. a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,同屬氧化反應或同屬還原反應的是()

A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C. 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D. 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應