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常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是(  )

A.圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.圖1中B點狀態(tài)時,溶液中有:c(Na)=c(A)

C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗n(HA)<n(HB)

D.當0<V(NaOH)<20.0 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(  )

A.點a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)

B.點b所示溶液中:c(NH)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C.點c所示溶液中:c(SO)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)+c(NH)

D.點d所示溶液中:c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH)

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

 Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是(  )

A.2CN+H2O+CO2===2HCN+CO

B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)<c(K)-c(CN)

D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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25 ℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(  )

A.W點所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L-1

C.pH=8的溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D.pH=11的溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(CO)+c(HCO)

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25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,所加入溶液

的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示,若B點的橫坐標a=10,下列分析的結(jié)論正確的是(  )

A.在B點有:c(Na)=c(CH3COO)

B.對曲線上AB間任何一點,溶液中都有:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

C.C點時,c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)

D.D點時,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

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常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(  )

A.H2A在水中的電離方程式是:H2A===H+HA、HAH+A2

B.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A2)+2c(OH)

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25 ℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是(  )

A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.W點表示溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

C.pH=3.5溶液中:c(Na)-c(H)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

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室溫下,將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/mol·L-1

反應后溶液的pH

c(氨水)

c(HCl)

0.1

0.1

5

0.2

x

7

下列敘述錯誤的是(  )

A.實驗②反應后的溶液中:c(NH)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1

B.實驗①反應后的溶液中c(H)=c(Cl)+c(OH)-c(NH)

C.實驗①反應后的溶液中:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

D.實驗②反應后的溶液中:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液:c(NH)大小順序為①>②>③

B.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(H)-c(OH)=0.1 mol·L-1

C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

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25 ℃時加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列敘述正確的是(  )

A.原氨水的濃度為10-3 mol·L-1

B.溶液中增大

C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定等于7

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