用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考下圖從下表中選出正確選項(　　)

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH₃COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比較，CH₃COONa溶液堿性較強

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F^－)變小

用食用白醋(醋酸濃度約1 mol·L^－1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　　)

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色          B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出        D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

室溫下等體積混合0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.0             B．12.3             C．1.7            D．12.0

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO、NO

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol·L^－1的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO、NO

C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na^＋、NH、S^2－、Br^－

D．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(　　)

A.c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

下列有關敘述正確的是(　　)

A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液

B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

C．滴定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L^－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L^－1硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

將0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　　)

A．c(NH)/c(NH₃·H₂O)比值減小               B．OH^－個數(shù)將減少

C．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值減小               D．NH濃度將減小