維生素C的結構簡式為

丁香油酚的結構簡式為：

下列關于兩者的說法正確的是(　　)

A．均含酯基                   B．均含醇羥基和酚羥基

C．均含碳碳雙鍵               D．均為芳香化合物

已知維生素A的結構簡式如圖所示，關于它的說法正確的是(　　)

A．維生素A是一種酚

B．維生素A具有環(huán)己烷的結構單元

C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵

D．維生素A的一個分子中有30個氫原子

乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。

（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱                     。

（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結構）的有          種。

（3）A是上述同分異構體中的一種，可發(fā)生以下變化：

已知：i. RCH2OHRCHO；

ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

①寫出A的結構簡式：              ，反應②發(fā)生的條件是                 。

②由A可直接生成D，反應①和②的目的是                                   。

③寫出反應方程式：A→B                                             ，

C與NaOH水溶液共熱：                                              。

（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫）                         。

        A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構型為一個32面體,

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為        g/cm3

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。

     ①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒有產(chǎn)生CO2則反應的離子反應方程式為                                 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應方程式為                      ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是          。

某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。

飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：                         

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為      連________（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為                                                 

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，

Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與          口連接           

a．A    b．B          c．D         d．E

②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由                                                                        

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率

                                 （假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。

（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為：                                                            

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為____________。

（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀

不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度過大的操作方法是_______________________________________________________________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是

______________________________________________________。

煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化

②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________。該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5 mol，則該反應的反應速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是（   ）

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前大

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

 C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）

A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小

關系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少