（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是                。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H₂O₂的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶

液與100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃^-1生成溶液的比熱容為4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似

為1g·mL^-1。

（1）試求CH₃COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol^-1，則請(qǐng)你分

析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因               。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是                         。

)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H₂O (g)   CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號(hào)）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol^－1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a =_______________mol·L^-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)。

5℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁= -414k／mol

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol

下列說法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

    B．Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

 (1) K的表達(dá)式為：　           　；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　       　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：              

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變           Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆       D．c(CO₂) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃=      （c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)），CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率=          。

已知：CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

     CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)          △H = b kJ·mol^{- 1}

則下列敘述正確的是 

A．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵

    B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol ^-1

    C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}    

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成CO₂和H₂O(g)時(shí)，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1}  。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1}  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm^{- 3}、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol^{- 1})

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認(rèn)為0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)^{- 1} 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol^{- 1}  有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

汽車尾氣中CO、NO_x 以及燃煤廢棄中的SO₂都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁= —574 kJ·mol^{- 1} ．

    CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂= 一1160 kJ·mol^{- 1}

(1)甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                             ；

Ⅱ．吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce ⁴⁺ 氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，寫出只生成NO₃^- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下圖所示。

①生成的Ce⁴⁺ 從電解槽的         (填字母序號(hào))口流出；

②生成S₂O₄^{2 -} 的電極反應(yīng)式為                           ；

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的濃度為a g·L^{- 1} ，要

使1m³該溶液中的NO₂^- 完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ

中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂         L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含C1₂和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl₂    D．氯水放置數(shù)天后，PH值將增大