從化學(xué)鍵角度分析，下列不屬于化學(xué)變化的是

(　　)。

A．金剛石變?yōu)槭��?/p>

B．蔗糖溶解

C．CuSO₄吸水生成結(jié)晶水合物

D．NH₃溶于水

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

(　　)。

A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

C．NH₄Cl的電子式：

D．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸�素大廈”中安排好它的“房間”

(　　)。

A．第七周期0族                               B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族                            D．第七周期第ⅦA族

 現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制濃度為0.5 mol·L^－1的稀硫酸500 mL。

(1)選用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需__________________________。

(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上

A．用量筒量取濃H₂SO₄

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器

E．稀釋濃H₂SO₄

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作的正確順序?yàn)開(kāi)____________________________________________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃H₂SO₄的體積為_(kāi)_____ mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，選用______ mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)________________，否則會(huì)使?jié)舛萠_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

④定容時(shí)必須使溶液凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

 一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物：

回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)的名稱是________；

(2)此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ衅渲幸徊皆O(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出改正的方法：__________________________________。

(3)加入足量Na₂CO₃溶液后的操作名稱是________，所需使用的玻璃儀器是_______。

用AgNO₃溶液和NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別反應(yīng)時(shí)，(1)若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl^－全部沉淀下來(lái)，所需AgNO₃溶液的體積比是________；

(2)若把同體積的三種溶液中的Cl^－全部沉淀下來(lái)，所用AgNO₃溶液體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________，生成沉淀的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl₂是__________產(chǎn)物。

(3)當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____，被氧化的HCl為_(kāi)_______mol。

Ⅰ.試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)CO₂通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；

(2)CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合________________________________________。

Ⅱ.對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填代號(hào))______。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說(shuō)明)__________________________________________________________________。

(3)到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　)

A．5                     B．4

C．3                     D．2

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．氨氣通入醋酸溶液：CH₃COOH＋NH₃===CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H^＋＋OH^－===H₂O

C．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑