下列關于物質性質的敘述中，正確的是(　　)

A．Cl₂能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

B．N₂是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO₂

C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

酸雨形成的主要原因是(　　)

A．汽車排出大量尾氣               B．自然界中硫化物分解

C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料         D．可燃冰燃燒

在1 L 1mol/L的氨水中，下列說法正確的是(　　)

A．含1 mol NH₃分子                      B．含NH₃和NH之和為1mol

C．含NH₃、NH、NH₃·H₂O之和為1 mol    D．含NH₃·H₂O 1mol

氯氣和鹽酸分別與鐵反應，每個鐵原子失去的電子數(shù)是(　　)

A．前者大于后者      B．前者小于后者      C．相等      D．不能確定

下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是(　　)

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素�、谒�泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品　③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維　④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①②      B．②③      C．①④      D．③④

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應______________________________________

銀片上發(fā)生的電極反應______________________________________

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電荷為1.60×10^{－19 C})

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H^＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。

(1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。

(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設①SO對鋁與H^＋的反應有抑制作用；假設②___________________________________________________________。

(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：

A極：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O

B極：O₂＋4e^－===2O^2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

 (1)下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①煅燒石灰石�、谀咎咳紵��、壅ㄋ幈�炸�、芩釅A中和�、萆�石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗

(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是________，負極的電極反應式是_________________________________________________。

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過________mol電子。

(4)某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為________熱反應，該反應過程可以看成________________________________________________________________。

中和反應都是________熱反應，其實質是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。