在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷

正確的是(          )

A．在含等物質(zhì)的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2-

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂： KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．在含等物質(zhì)的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入鋅粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：  

下列有關(guān)說法正確的是   （            ）

A.  沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄   

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

 C．該溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-四種離子      

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO₂溶液中滴加過量鹽酸：AlO₂^－+H₂O+H^＋= AI(OH)₃

B．氯氣通入冷水中：Cl₂+H₂O2H^＋+Cl^－ +ClO^－

C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O =2C₆H₅OH +CO₃^2－

D．FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+ Cu²⁺

下列離子能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－、HCO₃^－

C．含MnO₄^－的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg²⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

下列有關(guān)Fe₂(SO₄)₃溶液的敘述正確的是

  A.該溶液中K^＋、Fe^2＋、SCN^－、Br^－可以大量存在

  B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe³⁺+2I^- =Fe²⁺+I₂

  C.和Ba(OH)₂溶液反應(yīng)離子方程式:Fe³⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓

  D. 1 L0.1 mol·L^-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

某強酸性溶液X中僅含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

  若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_____________。

(2)盡量用離子方程表達下列反應(yīng):

   ①中生成氣體A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙:_____________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為___________mol/L、c（Fe³⁺）為___________mol/L、c（Cl^-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

化合物A含硫(每個分子只含一個硫原子)、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列的試劑，現(xiàn)象如下:

    ①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；

    ②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成;

    ③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(1)由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有____________，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有_________________________。

(2)要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫出計算過程。

已知溶液中:還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題:

  (1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式________________;反應(yīng)中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。

下列粒子在溶液中能大量共存的是

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) 

A．Cu溶于稀HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃： CO₂＋AlO＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO