工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

    D．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池        

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原      

D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅

下列甲、乙、丙、丁各裝置中發(fā)生的反應，有關說法正確的是

  A.甲中負極反應式為2H^＋+2e ^- =H₂↑       B.乙中電解一段時間，溶液的質量會增重

  C.丙中H⁺向碳棒方向移動                D.丁中電解開始時陰極產生黃綠色氣體

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學腐蝕，接通電路發(fā)現靈敏電流計指針發(fā)生偏轉，鹽橋中K⁺向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應_________________________。

  (2)如何檢驗a槽中生成的陽離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實現Cu+2H₂O=Cu (OH)₂+H₂↑的反應，則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質X可以是下列_________________物質(填選項)

    A. H₂SO₄         B. NaNO₃        C. MgCl₂      D. KOH

研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl = Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl  下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是(　      　)

A．正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－== AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

下列有關實驗原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣  

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液   

D．用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO₂和CO₂

流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO₂＋2H₂SO₄=CuSO₄＋PbSO₄＋2H₂O。下列說法不正確的是

A.a為負極，b為正極     B.該電池工作時PbO₂電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應為Cu－2e^－=Cu^2＋     D.調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO₄

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，寫出反應的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式                    。

（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為     L（標準狀況）

如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是

A．溶液中H^＋向Zn電極移動

B．外電路中電流方向為：Cu→Zn

C．負極上的電極反應：Zn－2e^－===Zn^2＋

D．有1 mol電子流過導線，則Cu電極上產生的H₂為11.2 L（標準狀況）