已知A、B可發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2 L密閉容器中加入4 mol A和5 mol B，若經(jīng)5 s后，剩下的A是2 mol，則B的反應(yīng)速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)^－1  B．0.2 mol·(L·s)^－1

C．0.225 mol·(L·s)^－1  D．0.15 mol·(L·s)^－1

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　)

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

C．不用鐵片，改用鎂條

D．不用鐵片，改用鐵粉

把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A．鹽酸的濃度                          B．鋁條的表面積

C．反應(yīng)的溫度                          D．加少量Na₂SO₄固體

以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示

B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素

D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來(lái)表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。

(4)畫出D的核外電子排布圖________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則。

下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題：

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個(gè)電子的元素有________(填元素名稱)。

(2)寫出基態(tài) Cr^3＋的電子排布式：________。

(3)Fe^3＋ 的化學(xué)性質(zhì)比Fe^2＋穩(wěn)定，其原因是________。

(4)試比較：第一電離能I₁(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I₁(Co)。

(5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_____________。

(2)S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______，原因是__________________________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為_(kāi)_______。

(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]^2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。

(4)L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是________(填元素符號(hào))。

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                              (　　)。

A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等

C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C

D．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B<C

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s²2s² 2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁵。

則下列有關(guān)比較中正確的是                                           (　　)。

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①