有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應是(　　)

①在空氣中燃燒　②取代反應�、奂映煞磻�　④加聚反應

A．①②                    B．①②③

C．②③                    D．①②③④

下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是(　　)

A．反應①是加成反應

B．只有反應②是加聚反應

C．只有反應⑦是取代反應

D．反應④⑤⑥⑦是取代反應

下列物質中，可以發(fā)生反應生成烯烴的是(　　)

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v_正(A)＝v_逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t₂時________________________________________________________________________；

t₈時________________________________________________________________________。

②t₂時平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數表達式K＝________；根據下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH的物質的量增加

d．重新平衡時c(H₂)/c(CH₃OH)減小

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________，

正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T₁ ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結合上表數據，該反應的平衡常數表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T₁ ℃時的平衡常數為K₁，T₂ ℃時的平衡常數為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是________；N₂和H₂的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

某溫度時，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH₃3/2H₂＋1/2N₂的平衡常數為(　　)

A．a^－1/2         B．a^1/2

C.a           D．a^－2

在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是(　　)

①顏色�、谄骄�相對分子質量�、圪|量�、軌簭�

⑤密度

A．①和③  B．②和④

C．④和⑤  D．③和⑤