下列實驗設計和結論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則一定含有NH₄⁺

    B.將SO₂通入溴水，溴水褪色，說明SO₂具有漂白性

    C.某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2－

    D.在含F(xiàn)eC1₂雜質的FeCl₃溶液中通入足里C1₂后，充分加熱除去過量的C1₂，即可得到較純凈的FeC1₃溶液

下列敘述正確的是(  　)

A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理不同

B．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

D．用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是

①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO₂反應；

④過量銅與濃硫酸反應；

⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。

A.②③④⑥          B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥

用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

A、B、C、X均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去)：

下列說法不正確的是

A.若A是NH₃則C可能是氧化物

B.若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物為強酸

C若X是金屬單質，則B、C 中X的化合價可能是B>C

D.若X是強堿，則B可能是兩性物質

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl₂反應是氧化還原反應

  B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

  C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

  D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO₃

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）制備SO₂氣體的反應方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^－和SO₃^2－，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO₃溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na₂SO₃溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“          ”內(nèi)容：

②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是                                

 化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是(　　)

A．晶體硅熔點高硬度大，因而可用于制作半導體材料

B．SO₂使溴水褪色與乙醛使溴水褪色的原理相同

C．硅膠可作袋裝食品的干燥劑， P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃

D．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它易溶于水，不溶于醇，受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有___________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是______________________。

(6) 所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

②為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在實驗過程中應注意的操作順序是_____________________________________________________________________________。