某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應方程式CaCO₃+HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率　　 （忽略溶液體積變化）．

（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量．試回答下列問題：

（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式　；

（2）下列有關(guān)說法正確的是　；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為　．

22SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1．請回答下列問題：

（1）圖中C表示　　；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是　　；

（2）圖中△H=　　kJ•mol^﹣1；

（3）如果反應速率υ（SO₂）為0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，則υ（O₂）=　　mol•L^﹣1•min^﹣1；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^﹣1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=　　．

某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）　　c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為　　．

（3）該反應的化學方程式為　　．

（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　．

（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．請回答下列問題：

①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

在鐵片與稀硫酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　�。�

已知反應：①101kPa時，C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H₁=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（1）；△H₂=﹣57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　　）

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．關(guān)于熱化學方程式：C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1300kJ/mol的說法正確的是

（　　）

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　　）

一定條件下反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ（C）=2υ（B），且反應前后容器內(nèi)的壓強不變，則m、n、p、q的數(shù)值是（　　）