對某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—

B. 通入Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C. 加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2＋

D. 加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4＋

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為

A. B. C. D.

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反應（1） TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反應（2）

關于反應（1）、（2）的分析不正確的是

①TiCl4在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑；

②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③在反應（1）、（2）中的還原性C>TiCl4，Mg>Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。

A. ①②④ B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質的量分別是

A. 2 mol、3 mol、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 mol

C. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol

200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為（ ）g/mol

A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是

A．取a g混合物充分加熱，減重b g

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為0.2molL－1,c（Cl－）為1.3molL－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4molL－1NaOH溶液的體積為

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A. OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B. A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol

C. B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D. 原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應后鐵粉、硝酸均無剩余。若HNO3只被還原為NO，則n:m不可能的為

A、3:1 B、5:1 C、4:1 D、9:2