(14分)尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉化率為________________________。

（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 。

A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大

B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1 L0.1 mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4＋ )= ；

NH4＋ 水解平衡常數(shù)值為 。

（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式： 。

〔化學—選修2：化學與技術〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是 。

（2）吸收塔中的原料B可以選用 (填字母序號)。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是 。裝置B的作用是 。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S＋H2O＋SO2 = Na2SO3 ＋H2S、 和Na2SO3＋S Na2S2O3 。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為 。

〔化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)〕(15分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為 ，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）由B、D形成的BD32 －離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。

（3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。

（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為 。

納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應的化學方程式為 。

〔化學—選修5：有機化學基礎〕(15分)以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結核藥物的有效成分(有機物PAS－Na)的路線如下：

根據(jù)所給信息回答下列問題：

（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應類型有 ；

A.加成

B.消去

C.氧化

D.還原

E.取代

F.聚合

（2）由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為 ；

（3）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 (填字母序號)；

A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3

（4）A物質(zhì)的名稱為： ；試機a的結構簡式為 ；

（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式： ；

（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式： ；

（7）E物質(zhì)的同分異構體，符合下列條件的一共有 種。

①含有硝基官能團；

②所有官能團都與苯環(huán)直接相連。

寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構體的結構簡式 。

下列說法錯誤的是

A．乙烯可催熟水果

B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K＋、OH—、Na＋、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋

C．Na＋、Fe3＋、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．11.2 L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA

B．16 g CH4含有的電子數(shù)為8NA

C．7.8 g Na2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

D．1 L0.1 molL－1的Na2S溶液中含有的S2－為0.1 NA

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

80 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．pH=3的碳酸中：c(H＋)=3.0 molL－1

B．飽和乙酸鈉溶液中：c(Na＋)= c(CH3COO－)

C．pH為2的鹽酸中：c(H＋)=c(Cl﹣)＋c(OH﹣)

D．pH=13的燒堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－1 molL－1

下列對有關物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是

A．Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3，

B．在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁

C．SiO2與焦炭反應，再經(jīng)化學提純得高純硅

D．N2在放電條件下與O2反應生成NO2