某研究小組提出了一種新的設想：利用原電池原理，設計一種H2、Cl2燃料電池，原電池總反應為：H2＋Cl2=2HCl，在對外提供電能的同時還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸。他們設計的原電池裝置如下，其中兩個電極均為多孔鉑電極。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．a(chǎn)為負極，通入的氣體為氫氣

B．正極的電極反應式為：Cl2＋2e－＝2Cl－

C．電流由b極流出，經(jīng)外電路到a極

D．原電池內(nèi)部，H＋移向負極，Cl－移向正極

中學階級介紹的電解原理的應用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

A．電解精煉銅時，負極反應式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2， NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D．電解精煉銅時，應用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

常溫下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關(guān)說法中一定錯誤的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B．當pH=7時，所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL

C．當7＜pH＜9時，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

D．繼續(xù)滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH) 2和H2O2

B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

(A)據(jù)美國《洛杉磯時報》報道：氣候?qū)W家認為：礦物燃料的排放問題事關(guān)重大。但最不穩(wěn)定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影響最大的溫室氣體。下列有關(guān)說法中正確的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質(zhì)量都是44 g

C．在二氧化碳晶體中，與每個二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個

D．在冰中，每個水分子與相鄰的四個水分子形成4個氫鍵

(B)下列方程式表示的反應既不屬于加成反應也不屬于取代反應的是

A．C6H5CH2Cl＋NaCN → C6H5CH2CN＋NaCl

B．C6H5Li＋CO2 → C6H5COOLi

C．CH3CH2CHO＋HCN→CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOCH2CH3CH3COOH＋CH2=CH2

(A)下列各種敘述中正確的是

A．在CH2=CH2分子中，存在五個s—sp2σ鍵和一個π鍵

B．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N

C．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D．在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)佳味備醇的說法中不正確的是

A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物

B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上

D．1 mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4 mol H2，4 mol Br2

(A)下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

(B)分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有

A．12種 B．16種 C．20種 D．24種