某溶液中可能含有 等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陽離子是

B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1:1

D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B．若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C．常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×10．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D．常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，應調(diào)溶液的pH=5

關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C．裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

(15分）堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_______（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________________.

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在_______（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。

（5）含有的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為_______。

（6）常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：

①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________.

②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為_____________________.

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為__________________________________________.

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、______________（填操作名稱）、過濾。

（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

則CO還原Fe2O3(s）的熱化學方程式為_________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_________ 。

（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關系為 （填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為_________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在O～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_________（填序號）。

（5）以為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________________________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：________________________________。

（14分）I．Li-Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為，則該電池的總反應式為_____________________。

Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：

（1）已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_________（填序號）

A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

（2）關于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是_____________（填序號）

A.屬于同素異形體

B．因為晶體結(jié)構(gòu)不同而導致性質(zhì)有差別

C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定

（3）反應Ⅲ制取 S22－時，溶液必須保持為堿性，除了S2－ 與酸反應外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）___________________________.

（4）室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是____________________________________.

②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等。請寫出化學反應方程式：

第一次放電：__________________；第二次放電：__________________________。

（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊�。寫出陽極反應式___________________________。

選考[化學——化學與技術]（15分）往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：

（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂，反應的化學方程式為_________。

（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：

，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是_________。

（3）阻燃型 Mg(OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是________。

（4）已知熱化學方程式：

Mg(OH）2和Al(OH）3起阻燃作用的主要原因是_________。

等質(zhì)量 Mg(OH）2和Al(OH）3 相比，阻燃效果較好的是_________，原因是____________________。

（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉(zhuǎn)化條件）：

選考[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu＋的最外層核外電子排布式為_________.

（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5＋N3－，若N5＋ 離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關N5＋ 推測正確的是 ( ）

A．N5＋有24個電子

B．N5＋離子中存在三對未成鍵的電子對

C．N5＋陽離子中存在兩個氮氮三鍵

（3）化合物 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 。通過制得。

①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________（填標號）。

A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個分子中有_________個鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_________圖(b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為_________（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g（氧離子的半徑為1. 40×10m， ≈l. 732）。

選考[化學——有機化學基礎]（15分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）。

（1）A屬于芳香烴，名稱是__________________________.

（2）B →C的化學方程式是

（3）D的含氧官能團名稱是____________________________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（5）F→ K的化學方程式是____________________________。

（6）由E與N合成華法林的反應類型是____________________________。

（7）下列說法正確的是____________________________。

a．M與N互為同分異構(gòu)體

b．將L與足量的NaOH溶液反應，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可與5 mol氫氣加成

d．B可以發(fā)生消去反應

（8 L →M的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應的化學方程式是____________.

化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關敘述正確的是

A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁

B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來

C．地溝油通過水解反應可得到車用汽油

D．家庭用潔廁靈與"84消毒液”不能同時使用