一定條件下合成乙烯。

  6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)

(1)乙烯是___________分子。(填極性或非極性)

(2)請?jiān)诜匠淌缴蠘?biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影

響如題11圖1，下列說法正確的是___________。

A．此反應(yīng)隨溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

B．平衡常數(shù)：K_M>K_N

C．M點(diǎn)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響

(4)若投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1，圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為___________ (保留兩位有效數(shù)字)。

(5)電解法制取乙烯裝置如題11圖2，電極a接電源的

___________極，生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________。

當(dāng)左側(cè)有33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂反應(yīng)時(shí)，左右兩側(cè)溶液

質(zhì)量差|△m_右|﹣|△m_左|=36g，則乙烯的產(chǎn)率為___________

F(聚碳酸酯)是一種性能優(yōu)良的工程塑料。

I、F的合成路線如下：

己知：

(1)A中的官能團(tuán)是___________，C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)D的核磁共振氫譜有___________組峰。

(3)D+E生成F時(shí)的另一產(chǎn)物為___________。

(4)D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有___________種。

①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)    ②有兩個(gè)醛基且在同一個(gè)苯環(huán)上

③有一個(gè)羥甲基(一CH₂OH)在另一個(gè)苯環(huán)上

II、圖中B(碳酸乙烯酯)也可通過下列反應(yīng)制備：

    (5)①反應(yīng)2的反應(yīng)類型是____________________________________________

    ②反應(yīng)1的化學(xué)方程式為____________________________________________

    ③反應(yīng)3的化學(xué)方程式為____________________________________________

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為：

   CuCuCl…→X．X由兩種物質(zhì)X₁和X₂組成，X₁和X₂都由四種元素構(gòu)成。

I、定性實(shí)驗(yàn)表明：X₁熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X₂受熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水交渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生。

II、定量測定X₁和X₂組成：某興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別對X₁和X₂做熱分解實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省去)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，裝置B和C的質(zhì)量均增加。

試回答下列問題：

  (1)X₁、X₂均含有的元素有______________________。

  青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵措施是_________________________________。

(2)利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難，為解決此問題．可將B改為內(nèi)裝濃H₂SO₄的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為___________。用經(jīng)改裝的裝置．

  某同學(xué)進(jìn)行正確操作。最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是___________(回答一點(diǎn)即可)．

(3)在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下，進(jìn)行X₁的熱分解實(shí)驗(yàn)。經(jīng)測定。裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m(B)：△m(C)=9：22，X₁的化學(xué)式___________。X₁熱分解的化學(xué)方程式為______________________

(4)若測得X₂中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.67％，則X₂的化學(xué)式為______________________

氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

(1)1個(gè)NH₄⁺的電子數(shù)為_______個(gè)，沸點(diǎn)PH₃_______NH₃(填大于、小于或等于)。

(2)NaNO₂有毒，與食醋共熟會(huì)生成兩種中學(xué)常見的氮氧化物氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(3)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

①白磷(P₄)的晶體類型為____________________。

②步驟I是白磷(P₄)的工業(yè)生產(chǎn)方法。反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，其中SiO₂的作用是用于造渣

  (CaSiO₃)，焦炭的作用是作______________。  (填氧化劑或還原劑)

③不慎將自磷(P4)沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄

所能氧化的自磷(P₄)的物質(zhì)的量為___________

(4)人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石  Ca₅(PO₄)₃OH(ksp=6.8×10^﹣37)。人們常使用舍氟離子的牙膏防蛀牙，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F(Ksp=1.0×10^﹣60)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入 2 mol X和 1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大

②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加1 molX，則 X 和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤再向容器中通2 molX和1 molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤    B、⑤      C、②③④     D、④⑤

一些烷烴的燃燒熱數(shù)值(kJ·mol^﹣1)如下：

下列推斷正確的是

  A．正丁烷異丁烷 △H<0

  B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：    2C₂H₆(g)+7O₂(g)===CO₂(g)+6H₂O(g)  △H=﹣1560.8 kJ·mol^﹣1

  C．正戊烷的燃燒熱數(shù)值小于3531.3 kJ·mol^﹣1

  D．相同質(zhì)量的烷烴，隨碳原子數(shù)增加，燃燒放出的熱量增多

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、藥物和水產(chǎn)等資源，下列有關(guān)說法正確的是

A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入Na₂CO₃、Ba(OH)₂、鹽酸等試劑

  C．在第②③④步中溴元素均被氧化

  D．第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I^﹣與KMnO₄反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I₂），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂通電

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

D．以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）

A．向Mg（HCO₂）₃溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═MgCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀的離子方程式：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+4OH^﹣═Al（OH）₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

C．用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

D．已知：

          則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為﹣384 kJ·mol^﹣1

等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba(OH)₂溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是

  A．Na₂CO₃溶液    B．Na₂SiO₃溶液    C．NaOH溶液   D．NaHSO₃溶液、