向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

    A． 只有Fe²⁺和Cu²⁺

    B． 一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

    C． 一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

    D． 只有Fe²⁺

向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

    A．             11.2g               B． 5.6g            C． 2.8g D． 無法計算

同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）

    A．             c₁＞c₂＞c₃           B． c₁＞c₃＞c₂        C． c₁=c₃＞c₂  D． c₁=c₂＞c₃

如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（）

    A．                                 濃H₂SO₄  B． 飽和Na₂CO₃溶液

    C．                                 濃NaOH溶液  D． 飽和NaCl溶液

下列溶液中：①石灰水  ②Na₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液   ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（）

    A．             ②④⑤              B． ①②            C． ①②⑤   D． 只有①

對某酸性溶液（可能含有Br^﹣，SO₄^2﹣，H₂SO₃，NH₄⁺）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）

    A．             Br^﹣ B．             SO₄^2﹣                C． H₂SO₃ D． NH₄⁺

下列推斷正確的是（）

    A． SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

    B． Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

    C． CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

    D． 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物．其中正確的是（）

    A．             ①②③④            B． ①③④          C． ②③④   D． ③④

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應(yīng)用．例如：

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．

①已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣57.20kJ•mol^﹣1．

一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）達到平衡．

其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是　　（填字母）．

A．減小NO₂的濃度      B．降低溫度      C．增加NO₂的濃度       D．升高溫度

②下表為反應(yīng)2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：

該溫度下反應(yīng)N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常數(shù)K的值為　．

（寫出計算過程）

③25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　．

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

（2）該反應(yīng)的焓變△H　　0（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．

（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　．

（5）已知：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol

N₂（g）+2H₂（g）+Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol

計算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=　　．