以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）

    A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程

    B． 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

    C． 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

    D． 鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）

    A． 正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

    B． 工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

    C． 電解質(zhì)溶液中的OH^﹣向負(fù)極移動(dòng)

    D． 用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^﹣的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：

H₂O₂+I^﹣→H₂O+IO^﹣  慢

H₂O₂+IO^﹣→H₂O+O₂+I^﹣   快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

    A．                                 反應(yīng)速率與I^﹣的濃度有關(guān)  B． IO^﹣也是該反應(yīng)的催化劑

    C．                                 反應(yīng)活化能等于98kJ•mol^﹣1 D． v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 反應(yīng)過程a有催化劑參與

    B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁+E₂

下列說法正確的是（）

    A． 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

    B． 合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

    C． 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

    D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

某溶液中，可能含有以下離子中的若干種：Cl^﹣，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2﹣，SO₄^2﹣，Na⁺現(xiàn)取相同質(zhì)量的兩份各加100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入硝酸銀溶液有沉淀

第二份加入足量的氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經(jīng)足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，在所得濾液中加入硝酸銀溶液有沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷：

（1）肯定存在的離子有     ，肯定不存在的離子有    ，可能存在的離子     ．寫出8.6g沉淀物被硝酸溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式      ．

（2）100mL溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為     mol．

（1）在反應(yīng)2MnO₄^﹣+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e^﹣還原劑為H₂S還原產(chǎn)物為    ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有    mol MnO₄^﹣被還原

（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．

①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為     ；

②H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是     ．

③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

（1）M（NO₃）₂熱分解的化學(xué)方程式為：M（NO₃）₂2MO+4NO₂+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是     

（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為    （取整數(shù)），甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H₂的變化：     ；    ．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ．