真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1

反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^﹣．反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是   ．

②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是  ．

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體  g．

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：  ．

名稱                  托盤天平（帶砝碼）    小燒杯     坩堝鉗   玻璃棒  藥匙    量筒

儀器                                     

序號                  a      b         c     d          e    f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：   ．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)    起始溫度t₁/℃   終止溫度

t₂/℃   溫度差平均值

（t₂﹣t₁）/℃

              H₂SO₄                                     NaOH          平均值

1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

2             27.0          27.4          27.2          33.3         

3             25.9          25.9          25.9          29.8         

4             26.4          26.2          26.3          30.4         

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=  （取小數(shù)點后一位）．

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）  ．

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為   ．

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO₂反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol，請回答下列問題：

（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是  kJ．

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為  ．

（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1．則1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時放出的熱量為  ．

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol•L^﹣1硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．

（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）：   ．

（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是   ．

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

（2）若t₂=2min，N的平均反應(yīng)速率為  ．

（3）在t₃時刻v_正  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（）

    A． 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

    B． 若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

    C． 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

    D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^﹣1的硫酸，將產(chǎn)生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（）

    A． 用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g•s^﹣1

    B． 忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H⁺來表示10 s該反應(yīng)的速率0.01 mol•（L•s）^﹣1

    C． 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺來表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol•（L•s）^﹣1

    D． 用H₂表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol•（L•s）^﹣1

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）

甲．在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)

乙．在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)

丙．在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)

丁．在500℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲