下列說法中正確的是（      ）

    A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

    B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

    C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

    D.第七周期只有23種元素

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是        

H、H、H、H⁺、H₂是  (    )

    A.氫的五種同位素                        B.五種氫元素 

    C.氫的五種核素                      D.氫元素的五種不同粒子

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是  （　�。�

    A．金屬元素          B．稀有氣體元素 

    C．非金屬元素        D．無法確定為哪一類元

19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是  （　　）

A.提出原子學(xué)說        B.提出分子學(xué)說   

    C.發(fā)現(xiàn)元素周期律          D.提出電離學(xué)說

高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                     。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                     。

③已知25℃時Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^—5mol·L^—1．則需調(diào)整

pH=        時，開始生成Fe(OH)₃沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)₃和O₂生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O₂      (填“強”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉       (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為                        。

(4)干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)。

DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑劑的一種，可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）3—甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，用系統(tǒng)命名法命名為               

（2）寫出B →C的化學(xué)反應(yīng)方程式，請注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型。

    B →C：                              ；反應(yīng)類型：           ；

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是               ；DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是               ；

（4）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；  b.遇FeCl₃溶液呈紫色；  c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F分子中官能團的名稱為_________________________；

（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值。則滿足條件的相對分子質(zhì)量最小的G的分子式為       。

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L^－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子               。Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。                                                                      

實驗①可說明         （填字母）

A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c(OH^—)=10^—8mol/L      

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)   

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2—+2H₂OH₂S₂O₃+2OH^—

寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。

（4）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S₂O₃^2—全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。

(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O) 。試回答：

① 此滴定實驗是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為           。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

某配位化合物的水溶液為深藍色，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n1)d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置是                         。

（2）該配位化合物的化學(xué)式為                   。

(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                           。

   (4)A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為              。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則E的配位數(shù)          ；EDC₄常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是         ，其中D原子的雜化軌道類型是      。

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋：     Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

C．該反應(yīng)達到平衡時c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn^2＋)變大