某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10^{－3。請回答下列問題。}

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為                                    。

^{(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是      %(保留整數(shù))。}

^{(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^{L－1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。}

^{(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。}

^{(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。}

．下列有關說法正確的是（        ）

A．反應NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

．一定條件下存在反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （      ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO₃的體積分數(shù)：II＞III

D．容器I中SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1

、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關說法中正確的是                                    (　　)

A．Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中

氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應

的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl₄先轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl₄轉(zhuǎn)化為SiHCl₃ 的反應：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。2 min后達到平衡，H₂與SiHCl₃的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl₄)＝                    。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl₄和H₂(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H₂的體積分數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H₂的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H₂的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金    相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

.適用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是

  A.某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S>0

  B.SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，因此SO₂具有漂白性

  C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關

  D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H₂的速率