從Cu、O₂、NaOH、鹽酸、CaCO₃、NaNO₃、CaO、AgNO₃八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個方程式．

（1）化合反應(yīng)　　（化學(xué)方程式）

（2）分解反應(yīng)　　（化學(xué)方程式）

（3）置換反應(yīng)　　（離子方程式）

（4）有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng)　　（離子方程式）

（5）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)　　（離子方程式）

實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L^﹣1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：

（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、　　、　．

（2）用托盤天平稱取　　g固體NaOH．

（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．

（5）定容．滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．

（6）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是　　（不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A．定容時觀察液面仰視             　  B．定容時觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

（7）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中，寫出該儀器的名稱　　．

（8）某同學(xué)用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準(zhǔn)確值是　　g．

（1）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗?zāi)z體的性質(zhì)，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式　　，怎樣檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體？（寫出具體操作）　　．

（2）仔細分析如圖中的實驗：

A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：

寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

A．　　；B．　　．C．　　．

鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被　　 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：　　．

A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C2Cu+CO₂），物質(zhì)所含元素化合價升高，這種物質(zhì)是　　劑，在反應(yīng)中　　（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中　　（“得”或“失”）電子．

（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是　　．

②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是　　．

③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是　　．

A．（NH₄）₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑     

B．2CO+O₂CO₂

C．2C+SiO₂Si+2CO↑     

D．NH₄NO₃N₂O+2H₂O

E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

F．MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

某食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl₂溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾；

正確的操作順序是（　　）

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與93g Na₂O中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�