對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（　　）

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中通入氬氣，則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（　�。�

對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（　�。�

已知1gH₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄•7H₂O．已知某化工廠(chǎng)的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Ni（OH）₂

開(kāi)始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為　　．

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是　　

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是　（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：　　．

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是　　

（6）操作c的方法是：　　

（7）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是　　．

實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？　

（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是　　

（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須　　．

（4）裝置B的作用是　　；裝置C中裝的液體是　　．

（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　

（6）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為　　g．

（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是　　，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將　　（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．