某溫度下，將Cl 通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO ^- 與ClO 的離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則Cl 與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為

A.21∶5 B.4∶1

C.3∶1       D.11∶3

下列敘述正確的是（ ）

A.元素處于最高價(jià)態(tài)，一定具有最強(qiáng)的氧化性

B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.還原劑失電子越多，還原性越強(qiáng)

D.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④ 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)參與，將反應(yīng)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce ⁴⁺ +Fe ²⁺ ====Fe ³⁺ +Ce ³⁺

Sn ²⁺ +2Fe ³⁺ ====2Fe ²⁺ +Sn ⁴⁺

由此可以確定Fe ²⁺ 、Ce ³⁺ 、Sn ²⁺ 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A.Sn ²⁺ 、Fe ²⁺ 、Ce ³⁺    B.Sn ²⁺ 、Ce ³⁺ 、Fe ²⁺

C.Ce ³⁺ 、Fe ²⁺ 、Sn ²⁺       D.Fe ²⁺ 、Sn ²⁺ 、Ce ³⁺

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素符號(hào)：A　，B　　，C　　，D　　，E　　

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：　　．

（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）　　．

1）下列分散系屬于膠體的是　　

A．HNO₃溶液      B．Fe（OH）₃膠體      C．BaSO₄溶液     D．淀粉溶液

（2）區(qū)別溶液和膠體的方法：　　

（3）分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法：　　

（4）下列能使膠體聚沉的方法　　

A．加熱          B．加入電解質(zhì)       C．加入水        D．?dāng)嚢瑁?/p>

今有下列兩組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類．將此種物質(zhì)和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．兩組物質(zhì)分別為：

（1）NaCl、BaCO₃、AgNO₃、蔗糖

（2）BaSO₄、K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe₂O₃）　　

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液　　．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，　　是氧化劑；　　是還原劑；　　元素被氧化；　元素被還原；　　是氧化產(chǎn)物；　　是還原產(chǎn)物．

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�