離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有    （填編號）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽 
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ⁺ 、NH ⁺ ₄ 、Mg ²⁺ 、Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、I ^- 、NO ^- ₃ 、CO ^2- ₃ 、SO ^2- ₄ 、AlO ^- ₂ ，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________離子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl ₄ 及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl ₄ 呈紫紅色，可以排除 存在。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。
④取部分上述堿性溶液加Na ₂ CO ₃ 溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是____   ____；

已知離子反應： +6I ^- +6H ⁺ R ^- +3I ₂ +3H ₂ O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒、電荷守恒”等判斷：n=__________,R元素在 中的化合價是__________。

 （1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

H ₂ O ₂ +2Fe ²⁺ +2H ⁺ ====2Fe ³⁺ +2H ₂ O

H ₂ O ₂ +2Fe ³⁺ ====2Fe ²⁺ +O ₂ ↑+2H ⁺

（1）在以上反應中Fe ²⁺ 實際上起著_________作用，總反應式為____________________。

（2）I ₂ 也與Fe ²⁺ 一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H ₂ O ₂ +I ₂ ====2HIO

__________________________________。

總反應式為__________________________________。

（3）在H ₂ SO ₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H ₂ O ₂ ，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H ₂ O ₂ +2I ^- ====I ₂ +O ₂ ↑+2H ⁺ ，這個方程式正確嗎？__________________________________。

若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）__________________。

若不正確，原因是（若認為正確，該步不必作答）__________________，并寫出正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）：_________________________________________。

某強酸性溶液X含有Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、N 、Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 、C 、S 、S 、Cl ^- 、N 中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H ⁺ 外還肯定含有的離子是 　　　 ;不能確定是否含有的離子是 　　　 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化學式為 　　　 。 
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步驟②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H ⁺ )="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

下圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應、還原反應，以及氧化還原反應實質(zhì)的示意圖。認真分析示意圖，總結(jié)歸納：什么是氧化反應？什么是還原反應 氧化還原反應的實質(zhì)是什么？

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氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種， ，其中H ₂ SO ₃ 的還原性最強，KMnO ₄ 的氧化性最強。對此反應體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應中H ₂ SO ₄ 是_______ (填編號)
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物   C.生成物 D.反應物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO ₄ 溶液滴定H ₂ SO ₃ 時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。

從以下圖片中可以獲取有關分散系的哪些知識 請談談你的看法。

寫出下列反應的離子方程式（每小題1分，共4分）
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳
（3）向NaHSO ₄ 溶液中加入Ba(OH) ₂ 使溶液呈中性
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應

下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）

A.K ⁺ 、Na ⁺ 、 、

B. 、Mg ²⁺ 、 、Cl ^-

C.Na ⁺ 、K ⁺ 、 、Cl ^-

D.K ⁺ 、Na ⁺ 、 、