離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有    （填編號）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽 
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ⁺ 、NH ⁺ ₄ 、Mg ²⁺ 、Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、I ^- 、NO ^- ₃ 、CO ^2- ₃ 、SO ^2- ₄ 、AlO ^- ₂ ，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________離子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl ₄ 及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl ₄ 呈紫紅色，可以排除 存在。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。
④取部分上述堿性溶液加Na ₂ CO ₃ 溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是____   ____；

已知離子反應(yīng)： +6I ^- +6H ⁺ R ^- +3I ₂ +3H ₂ O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒、電荷守恒”等判斷：n=__________,R元素在 中的化合價(jià)是__________。

 （1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：

H ₂ O ₂ +2Fe ²⁺ +2H ⁺ ====2Fe ³⁺ +2H ₂ O

H ₂ O ₂ +2Fe ³⁺ ====2Fe ²⁺ +O ₂ ↑+2H ⁺

（1）在以上反應(yīng)中Fe ²⁺ 實(shí)際上起著_________作用，總反應(yīng)式為____________________。

（2）I ₂ 也與Fe ²⁺ 一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H ₂ O ₂ +I ₂ ====2HIO

__________________________________。

總反應(yīng)式為__________________________________。

（3）在H ₂ SO ₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H ₂ O ₂ ，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H ₂ O ₂ +2I ^- ====I ₂ +O ₂ ↑+2H ⁺ ，這個(gè)方程式正確嗎？__________________________________。

若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）__________________。

若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不必作答）__________________，并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：_________________________________________。

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、N 、Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 、C 、S 、S 、Cl ^- 、N 中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H ⁺ 外還肯定含有的離子是 　　　 ;不能確定是否含有的離子是 　　　 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為 　　　 。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步驟②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H ⁺ )="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

下圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，以及氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的示意圖。認(rèn)真分析示意圖，總結(jié)歸納：什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種， ，其中H ₂ SO ₃ 的還原性最強(qiáng)，KMnO ₄ 的氧化性最強(qiáng)。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H ₂ SO ₄ 是_______ (填編號)
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物   C.生成物 D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO ₄ 溶液滴定H ₂ SO ₃ 時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

從以下圖片中可以獲取有關(guān)分散系的哪些知識 請談?wù)勀愕目捶ā?

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題1分，共4分）
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳
（3）向NaHSO ₄ 溶液中加入Ba(OH) ₂ 使溶液呈中性
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）

A.K ⁺ 、Na ⁺ 、 、

B. 、Mg ²⁺ 、 、Cl ^-

C.Na ⁺ 、K ⁺ 、 、Cl ^-

D.K ⁺ 、Na ⁺ 、 、