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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。

 

A.

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol

 

B.

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2C02(g)=2CO(g)+02(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJ/mol

 

C.

反應(yīng)A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自發(fā)進(jìn)行,則一定有△H>0

 

D.

1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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國(guó)家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會(huì)堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式,要求在全國(guó)范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍.下列有關(guān)做法不符合這一要求的是(  )

 

A.

將煤液化、氣化,提高燃料的燃燒效率

 

B.

在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,使之發(fā)生如下反應(yīng):2CO+2NO2CO2+N2

 

C.

在大力推廣乙醇汽油的同時(shí),研究開發(fā)太陽(yáng)能汽車和氫燃料電池汽車

 

D.

在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中,要大力發(fā)展火力發(fā)電

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NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:

(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是  

(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明).

(2)相同條件下,0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42中c(NH  (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c(NH).

(3)如圖1所示是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是  (填寫序號(hào)),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ;

②20℃時(shí),0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO)﹣c(NH)﹣3c(Al3+)=  (填數(shù)值).

(4)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大是  點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是  

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圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔.請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中,A管的作用是  .制取乙炔的化學(xué)方程式是  

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是  ,乙炔發(fā)生了  反應(yīng).

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是  ,乙炔發(fā)生了  反應(yīng).

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(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了  .氯化鐵水溶液呈  性,原因是(用離子方程式表示): 

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序  (用序號(hào)表示)

①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3

(3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c(CO32﹣)由大到小的順序是  

①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④(NH42CO3

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25℃時(shí),0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010,0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12.請(qǐng)回答下列問題:

(1)HA是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是  

(2)HA的電離方程式是  

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是  (填字母).

A.     B.        C.c(H+)與c(OH)的乘積      D.c(OH

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體  (填“多”、“少”或“相等”).

   

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我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體,你能區(qū)別這些概念嗎?下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中.

③CH4和CH3CH2CH3;④金剛石與石墨;⑤氕、氘、氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧氧氣(O2)與臭氧(O3);

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號(hào)

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溫時(shí),M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=b mol•L﹣1時(shí),溶液的pH等于(  )

 

A.

lg(

B.

lg(

C.

14+lg(

D.

14+lg(

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實(shí)驗(yàn):

①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向?yàn)V液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是( 。

 

A.

濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq)

 

B.

濾液b中不含有Ag+

 

C.

③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

 

D.

實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

 

A.

Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+

 

B.

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X)>c(OH)=c(H+

 

C.

常溫下,將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3•H2O)>c(OH)>c(H+

 

D.

將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(S2﹣)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)

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