甲、乙兩容器中都在進(jìn)行AB+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（    ）

A.甲快                                   B.乙快

C.相等                                   D.無法確定

已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量　D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

反應(yīng)C（s）+H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是

    A．增加碳單質(zhì)的量（不計(jì)固體接觸面積變化對(duì)反應(yīng)速率的影響）

    B．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

    C．將容器的體積縮小一半

    D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使體系體積增大

反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃經(jīng)a min后，SO₃濃度的變化情況如上圖所示，在時(shí)間0--a min內(nèi)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為　．由X元素構(gòu)成的單質(zhì)屬于　　晶體．

（2）電負(fù)性：X　　Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是　　（填字母）．

A．分子中含有氫鍵

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

C．含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．

該晶體的化學(xué)式為：　；

推測(cè)該晶體具有下列那些物理性質(zhì)：　　

A：固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電．   B：熔化狀態(tài)能導(dǎo)電．C：有較高的熔點(diǎn)．   D：硬度很�。�

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC．

（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是　　；

（2）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是　　；

（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體　；

（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是　　；

（5）其中含有非極性共價(jià)鍵和π鍵的分子晶體是　　；

（6）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是　　．

如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛 石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母）　　，

（2）其中表示NaCl的是（填編號(hào)字母）　，

（3）代表CsCl的是　　，它屬于　　晶體，

（4）代表干冰的是（填編號(hào)字母）　　，它屬于　　晶體，

石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個(gè)碳原子都跟其它3個(gè)碳原子相結(jié)合．如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個(gè)黑點(diǎn)表示1個(gè)碳原子，而兩黑點(diǎn)間的連線表示1個(gè)共價(jià)鍵，則石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為（　�。�

下列化學(xué)式能真實(shí)表示該物質(zhì)分子的是（　　）

COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl₂分子內(nèi)含有（　�。�