在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（�。�

A．2X＋Y3Z　　　　　　　 　B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ　　　　　　　　　D．3X＋YZ

對于N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（    ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變         B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)                   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)                 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol ^－1

B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運用

A．蓋斯定律          B．勒夏特列原理  

C．阿伏加德羅定律    D．質(zhì)量守恒定律

根據(jù)蓋斯定律判斷右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的是

A.ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄                                  B.ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄

C.ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃＝ΔH₄                                      D.ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

合成氨反應(yīng)為：3H₂+N₂2NH₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)速率可以分別用V（H₂），V（N₂），V（NH₃）表示，則正確的關(guān)系式是

A．v(H₂)=v(N₂₎=v(NH₃)  B．v(H₂)=3v(N₂)

C．v(NH₃)=3(H₂₎        D．v(N₂)=3V(H₂)

下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小

下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是

A．濃度          B．催化劑          C．壓強          D．溫度

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t₁時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（   ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g);  △H＜0              

B． 4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g);  △H＜0

C． H₂(g)+I₂(g)  2HI(g);  △H＞0

D．N₂(g)  +3H₂(g) 2 NH₃(g)    △H＜0

對于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動

C．化學(xué)方程式中n＜e +f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動