廣東正在建設(shè)海洋強�。�下列說法不正確的是（　�。�

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�

A．海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質(zhì)不同

C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉

D．如圖，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，此法稱為電滲析法

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：



（1）溴在元素周期表中位于______周期，______族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是______．
（3）步驟④的離子方程式：______．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-90⁰C．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：______．
（5）步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是______，分離時液溴從分離器的______（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是______．

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：



（1）請列舉海水淡化的兩種方法______、______．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：______．步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O的原因______
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是______
A．H₂       B．CO₂       C．空氣        D．O₂         E．水蒸氣
（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目的______．
（6）上述工藝中可以得到金屬Mg，請寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式______．

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：



（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③______，步驟⑤______．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H₂O₂，則反應(yīng)的離子方程式______．
（4）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是______．
A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是______．
（6）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處（1處）______．



（7）請設(shè)計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法______．

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．
回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式______．
（2）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：



①反應(yīng)②的離子方程式為______；
②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是______．
（3）苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有______．

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：



（1）溴在周期表中位于 周期， 族．
（2）步驟④的離子方程式： ．
（3）已知溴的沸點是58.5℃，步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因： ．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是 ，分離時液溴從分離器的 （填“上口”或“下口”）排出．
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”： ．

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

海水是地球的元素寶庫，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質(zhì)，如碘．應(yīng)用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示．



（1）步驟③加鐵粉的目的是______．
（2）寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是______．
（4）操作⑤的名稱是______，選用的試劑是______．

下列敘述不正確的是（　�。�

A．地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個重要來源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水