下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　　）

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出．該鹽是（　�。�

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl₃溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基(—COOH)的反應(yīng)。

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y                   ，D                     。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有           （ 填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含           molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為          種。

   ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl₃溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰

（5）寫出反應(yīng)②和④方程式                                  。

有以下六種元素：A是宇宙中最輕的元素。D原子核外有1個(gè)未成對電子，D⁺比E原子少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子2P軌道有2個(gè)未成對電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)差8.

L位于周期表第四周期、第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

請回答下列問題：
(1) E元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負(fù)性。
(2) G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3) M₂E₂廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則     

在M₂E₂分子中M原子的雜化類型是______，M₂E₂是_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) L的外圍電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。
(5) R的化學(xué)式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。

已知R晶體的密度為ρ g.cm^－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿常數(shù)用NA表示)

某興趣小組擬制備K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶體

Ⅰ.查閱資料

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的摩爾質(zhì)量是491g/moL

Ⅱ.制備產(chǎn)品

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取27.8gFeSO₄·7H₂O和K₂C₂O₄反應(yīng)生成草酸亞鐵

② 將草酸亞鐵(FeC₂O₄)和適量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，邊加邊攪拌，使Fe²⁺充分被氧化。反應(yīng)體系中生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的同時(shí)還有部分

Fe(OH)₃沉淀

③ 向②所得濁液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色

④ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag

請回答下列問題：

（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷卻時(shí)間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：                                。

（2）第②步中，為檢驗(yàn)Fe²⁺是否已完全被氧化,可選用        。試劑（填字母）

A. NaOH溶液       B. K₃Fe(CN)₆溶液    C. 苯酚溶液     D. KSCN溶液

（3）請寫出第③步中加入H₂C₂O₄溶液將Fe(OH)₃沉淀反應(yīng)生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                    。

（4）步驟④中的實(shí)驗(yàn)操作需要下列儀器中的            （填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒

（5）有同學(xué)為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K₃[Fe(C₂O₄)₃]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入         ，過濾，洗滌，干燥，稱量。

 (1) （8分）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、

HCO₃^-、NO₃^-。已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)，則：

① 若溶液與Al₂O₃反應(yīng)，有Al₃⁺生成，則溶液一定有________，一定不含有________。

② 若溶液與 Al₂O₃反應(yīng)，有AlO₂^-生成，則溶液一定有________，可能含有________。

（2）（5分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，

用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：

A________，B________，C________，D________，E________。

（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式：

①______________________________

②______________________________  

  ③______________________________

（2）含硫化合物的種類很多，常見的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等。

① 向含F(xiàn)eCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是

② 我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來減少SO₂的污染，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

③ Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)叫碘酸鹽型“碘鐘”反應(yīng)，常用淀粉作

指示劑，寫出KIO₃過量時(shí)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

(3) 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol•L^—1的NaOH溶液。

① 需稱量________g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在________中進(jìn)行稱量。

② 配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　   B．漏斗            C．1000 mL容量瓶　  　D．托盤天平

E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　

③ 除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是________，在實(shí)驗(yàn)中的作用___________。

 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是（    ）

  A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L            

B．通入CO₂的體積為448 mL

  C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

  D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 2: 1