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化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的( )
①組成 ②結(jié)構(gòu) ③性質(zhì) ④變化 ⑤制備 ⑥應(yīng)用.
A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥
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1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn).他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化.下列說法正確的是( )
A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道
B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)
D.未化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化
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三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程.
限選試劑:濃硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1鹽酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1 KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水.
(1)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.通過 可驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素.
(2)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究.
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:全部是鐵單質(zhì);
假設(shè)2: ;
假設(shè)3: .
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1: 部分固體不溶解
步驟2:
(2)
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離,用蒸餾水洗滌至洗滌液無色,取少量固體于試管中,滴加過量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN 結(jié)合步驟2中的(2):
(
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氨氣是重要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和 來制取氨氣.
a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨
(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn).
①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為 ;在加熱條件下,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):如果缺少乙處的干燥管,將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中先產(chǎn)生白霧,隨即產(chǎn)生白煙,其原因是 .
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是 .
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近年以來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是 .
A.T1>T2B.T1<T2C.無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 .
a.增大c(NO) b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得H2,具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng): .
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 .
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負(fù)”),b電極反應(yīng)式為 .
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硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物.
(1)常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ,請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH>7的原因 H ,該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的PH (填“增大”“減小”或“不變”)
(2)SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式為 ,實(shí)驗(yàn)室通常選擇 (選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”)對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化.
(3)課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是 .
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A.B C.D.E.F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為 ,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),D F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 .
(3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
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100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,會(huì)產(chǎn)生H2;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則(1)溶液中一定含有的陽離子有 H ,一定不含有的離子有 .
(2)C→D的離子方程式為 .
(3)由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為 mol•L﹣1和 mol•L﹣1.
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某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 電極材料必須是金屬材料
B. 若a極為銅條、b極為鋅片,c為蔗糖溶液時(shí),燈泡會(huì)發(fā)亮
C. 若a極為鋁條、b極為銅片,c為濃硝酸溶液時(shí),銅為負(fù)極
D. 若a極為鋁條、b極為鎂片,c為稀硫酸溶液時(shí),鋁為負(fù)極
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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C. 濃度分別為0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D. 室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性
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